حل درس سرعة التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط

الصف حل كتب ثالث متوسط
الفصل حلول علوم ثالث متوسط
المادة حلول علوم ثالث متوسط فصل أول
حجم الملف 2.69 MB
عدد الزيارات 777
تاريخ الإضافة 2020-08-12, 10:31 صباحا
حل درس سرعة التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط

حل درس سرعة التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط 

نقدم لكم حل درس سرعة التفاعلات الكيميائية لمادة العلوم الصف الثالث المتوسط للفصل الدراسي الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس الثالث (سرعة التفاعلات الكيميائية ) الوحدة تفاعلات الكيمائية في مادة العلوم للصف الثالث المتوسط الفصل الأول، وهذا الحل خاص بمناهج السعودية

حل درس سرعة التفاعلات الكيميائية علوم للصف الثالث المتوسط : بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

الدرس الثاني سرعة التفاعلات الكيميائية :


تفاوت السرعة : تتفجر الألعاب النارية سريعاً،بينما تتغير ألوان التحف النحاسية القديمة إلى الون الأسود ببطء،وتختلف صلابة صفار البيض عند طهيه مدة دقيقتين عن طهيه خمس دقائق ،ويجب أن نحدد بدقة المدة اللازمة لوضع صبة الشعر الملونة على الشعر لنحصل على اللون الذي ننريده، تلاحظ من الأمثة السابقة أن التفاعلات الكيميائية شائعة في حياتك،وكيفأن الزمن عامل مؤثر فيها .ويوضح الشكل11،أن التفاعلات الكيمائية لا تحدث جميعها بالسرعة نفسها .
ليست كل التفاعلات الكيمائية تحدث تلقائياً؛فبعض التفاعلات الكيميائية تحدث كما هو ملاحظ في الحياة اليومية -بشكل غير تلقائي ،ومنها التفاعلات التي تحصل في احتراق شريط مغنيزيوم ،وأشعال الحطب أو الفحم وفي المقابل نجد أن هناك تفاعلات أخرى تحدث تلقائياًدون تدخل منك .وستتعرف في هذا الدرس العوامل التي تسرع التفاعلات الكيميائية أو تبطيئها.

طاقة التنشيط -بدء التفاعل :يلزم أن تتصادم جزيئات المواد المتفاعلة بعضها ببعض قبل أن يبدأ التفاعل.ويبدو هذا الشرك منطقياً؛لأن تكوين روابط كيمائية جديدة يتطلب أن تكون الذرات قريبة بعضها من البعض .بل ينبغي أن يكون التصادم بين الجزيئات قوياًبدرجة كافية وبطاقة محددة وإلا فلن يحدث التفاعل .ولكن لماذا مثل هذه الشروط ؟
لتكوين روابط جديدة في النواتج يجب كسر الروابط الكيميائية في المتفاعلات ولما كان تكسير الروابط الكيميائية يحتاج لى طاقة محددة ،فإنه يجب توافر قدر معين (حد ادنى) من الطاقة حتى يبدأ اي تفاعل كيميائي،وتسمى هذه الطاقة طاقة التنشيط

ماذا عن التفاعلات الطاردة للطاقة؟ على الرغم من أن هذه التفاعلات تحرر طاقة إلا أنها تحاج أيضاًإلى طاقة لتبدء.وبعد أحتراق الجازولين مثالاً على التفاعلات التي تحتاج إلى طاقة لتبدأ؛ فإذا أنسكب بعض الوقود من غير قصد عند التعبئة خزان الوقود يتبخر هذا الوقود في وقت قصير ولكنه لا يشتعل. تُرى ما السبب في ذلك ؟السبب هو أن الوقود يحتاج لى طاقة لكي بدأ الأحتراق.لهذا نري في محطات الوقود لوحات تمنع التدخين ،وتلزم السائق بإطفاء محرك السيارة ،وعدم أستعمال أجهزة الجوال .
ومن الأمثلة على ذلك أيضاًالشعلة الأولمبوية المستخدمة في كل دورة من دورات الألعاب الأولمبية إذ يحتوي اموقد الخاص بالألعاب الأولمبية على مواد شديدة الأشتعال لا تنطفئ بفعل الرياح الشديدة او الأمطار ،ومع ذلك  فن هذه المواد لا تشتعل من تلقاء نفسها.

سرعة التفاعل تُقاس الكثير من العمليات الفيزيائية بمعيار السرعة ،الذي يشير لى مدى التير الحاصل لشيئ ما في فترة زمنية محددة ،فعلى سبيل المثال ،تُقاس سرعتكأنت تجري أو تركب دراجتك الهوائية بمقدار المسافة التي تقطعها مقسومة على الزمن الذي تسترقه لقطع تلك المسافة . وللتفاعل الكيميائي سرعة أيضاً،وهي تشير إلى مدى سرعة حدوث التفاعل منذ بدئه .ولإجاد سرعة التفاعل  عليك انت تجد سرعة استهلاك احد المتفاعلات ،او سرعة تكون أحد النواتج ولاحظ أن كلا القياسين يدل على كمية التغير الحاصل للمادة خلال فترة زمنية محددة.

الحرارة تُغير السرعة :يمكنك أبطاء عملية أفساد الفاكهة بوضعها في الثلاجة، ففساد الفاكهة ينتج عن سلسلة من التفاعلات الكيمائية ،ولكن خفض درجات حرارة الفواكه يُبطئ من سرعة التفاعلات.
تحلل اللحوم ولأسماك بسرعة أكبر بارتفاع درجات الحرارة منجة بذلك مواد سامة تؤدي إلى الأصابة بأمراض عند تناولها .ويمكن إبطاءعملية تحلل المواد الغذائية بحفظها في أماكن باردة كالثلاجة.كما أن البكتيريا ، تنمو وتتكاثر أسرع بأرتفاع درجة الحرارة . ولذلك فالبيض المسلوق أو المطهو جيداً أكثر أماناً من البيض غير المطهو جيداً.

أثر درجات احرارة في سرعة التفاعل: تزداد سرعة معظم التفاعلات الكيميائية بأرتفاع درجة الحرارة ؛ويرجع السبب في ذلك إلى أن الجزيئات وازرات في حركة مستمرة ،وتزداد سرعتها بأرتفاع درجات الحرارة ،أن الجزيئات السريعة يسصطدم بعضها ببعض مرات أكبر وبطاقة أكبر من اجزيئات البطيئة ،ولذلك توفر هذه التصادمات ما يكفي من الطاقة لكسر الروابط،وهو ما يدعى بطاقة التنشيط 

تعمل درجة الحرارة المرتفعة داخل الفرن على تسريع التفاعلات الكيميائية التي تؤدي إلى إنضاج العجبن وتحويله إلى كعكة أسفنجية متماسكة صلبة.. وفي المقابلؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى تقليل سرعة الكثير من التفاعلات فإذا خفضت درجة الحرارة الفرن فإن الكعكة لن تنضج بشكل جيد.

أثر التركز في سرعة التفاعل : كلما كانت ذرات المواد المتفاعلة وجزيئاتها قريبة بعضها من بعض كانت فرص التصادم بينها أكبر ، فتكون سرعة التفاعل أكبر 


 

شارك الملف

ربوت حلول والاختبارات