حل درس مقدمة في الجدول الدوري علوم للصف الثالث المتوسط

الصف حل كتب ثالث متوسط
الفصل حلول علوم ثالث متوسط
المادة حلول علوم ثالث متوسط فصل أول
حجم الملف 2.21 MB
عدد الزيارات 1015
تاريخ الإضافة 2020-08-12, 10:24 صباحا
حل درس مقدمة في الجدول الدوري علوم للصف الثالث المتوسط

حل درس مقدمة في الجدول الدوري علوم للصف الثالث المتوسط

نقدم لكم حل درس مقدمة في الجدول الدوري لمادة العلوم الصف الثالث المتوسط للفصل الدراسي الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس الأول (مقدمة في الجدول الدوري) من الوحدة الرابعة (الجدول الدوري) في مادة العلوم للصف الثالث المتوسط الفصل الأول، وهذا الحل خاص بمناهج السعودية

حل درس مقدمة في الجدول الدوري علوم للصف الثالث المتوسط : بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل في الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.

الدرس الأول : مقدمة في الجدول الدوري 

تطور الجدول الدوري :

عرف الناس في الحضارات القديمة بعض المواد التي تسمى عناصر ، فصنعوا القطع النقدية والمجوهرات من الذهب والفضة ، كما صنعوا الأدوات والأسلحة من النحاس والقصدير والحديد . وبدأ الكيميائيون في القرن التاسع عشر البحث عن عناصر جديدة ، حتى تمكنوا عام 1830 م من فصل وتسمية 55 عنصراً . وما زال البحث عن عناصر جديدة مستمراً حتى يومنا هذا .

جدول مندليف للعناصر : نشر العالم الروسي ديمتري مندليف عام 1869 م النسخة الأولى من جدوله الدوري . وقد رتب العناصر حسب تزايد أعدادها الكتلية . وقد لاحظ مندليف النمطية في الترتيب ؛ حيث يكون للعناصر التي في مجموعة واحدة خصائص متشابهة . إلا أنه في ذلك الوقت لم تكن جميع العناصر معروفة ، فكان عليه أن يترك ثلاثة فراغات في جدوله لعناصر كانت مجهولة ؛ فقط توقع خصائص هذه العناصر المجهولة .
وقد شجعت توقعاته الكيميائيين على البحث عن هذه العناصر ، فاكتشفت العناصر الثلاثة خلال 15 سنة ، وهي الجاليوم والسكانديوم والجرمانيوم .

إسهامات موزلي : رغم أن معظم العناصر المكتشفة رتبت بشكل صحيح في جدول مندليف إلا أن بعضها كان يبدو خارج مكانه الصحيح . وفي مطلع القرن العشرين أدرك الفيزيائي الإنجليزي هنري موزلي قبل أن يتم 27 عاماً من عمره ، أنه يمكن تحسين وتطوير جدول مندليف إذا رتبت العناصر حسب أعدادها الذرية ، وليس حسب كتلها الذرية ، وعندما عدل موزلي الجدول الدوري تبعاً للتزايد في عدد البروتونات في النواة تبين له أن هناك الكثير من العناصر التي لم تكتشف بعد .

الجدول الدوري الحديث :

تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب تزايد أعدادها الذرية .
وقد وضعت العناصر في سبع دورات مرقمة (1-7) . والدورة صف أفقي في الجدول الدوري يحتوي على عناصر تتغير خصائصها بشكل تدريجي يمكن توقعه . كما يتكون الجدول الدوري من 18 عاموداً ، وكل عمود يتكون من مجموعة أو عائلة من العناصر . وعناصر المجموعة الواحدة تتشابه في خصائصها الفيزيائية والكيميائية .

مناطق الجدول الدوري : يمكن تقسيم الجدول الدوري إلى قطاعات كما هو مبين في الشكل 2 ، وتشمل المنطقة الأولى المجموعتين 1 و 2 ، والمجموعات 13 - 18 ، وتسمى هذه المنطقة المكونة من عناصر المجموعات الثماني العناصر الممثلة ، وفيها فلزات ، ولا فلزات ، وأشباه فلزات .
أما العناصر في المجموعات 3 - 12 فتسمى العناصر الانتقالية ، وجميعها فلزات . وهناك عناصر انتقالية داخلية موجودة أسفل الجدول الدوري ، ومنها مجموعتا الأكتنيدات واللانثانيدات ؛ لأن إحداهما تتبع عنصر اللانثانيوم وعدده الذري 57 ، والأخرى تتبع عنصر الأكتينيوم الذي عدده الذري 89 .

الفلزات : إذا تمعنت في الجدول الدوري ستجده ملوناً بألوان مختلفة تمثل العناصر الفلزية وغير الفلزية وأشباه الفلزات . انظر الشكل 3 تلاحظ أن جميع الفلزات صلبة ماعدا الزئبق ، ودرجة انصهار معظمها عالية . والفلز عنصر لامع ، أي لديه قدرة على عكس الضوء ، وموصل جيد للكهرباء والحرارة ، وقابل للطرق والسحب ، فيضغط على هيئة صفائح رقيقة ، أو يسحب في صورة أسلاك .

اللافلزات وأشباه الفلزات : تكون اللافلزات عادة غازية أو صلبة هشة عند درجة حرارة الغرفة ، ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ، وتشمل 17 عنصراً فقط ، وتتضمن عناصر أساسية في حياتنا ، منها الكربون والكبريت والنيتروجين والأكسجين والفوسفور واليود .
أما العناصر التي تقع في وسط الجدول الدوري بين الفلزات واللافلزات فتسمى أشباه الفلزات وهي العناصر التي تشترك في بعض صفاتها مع الفلزات وفي بعض صفاتها مع اللافلزات .

مفتاح العنصر : يمثل كل عنصر في الجدول الدوري بصندوق ويسمى مفتاح العنصر . وهذا المفتاح يبين اسم العنصر وعدده الذري ورمزه وكتلته الذرية ، وحالة العنصر (صلب أو سائل أو غازي) عند درجة حرارة الغرفة . 
ونلاحظ في الجدول الدوري أن جميع الغازات - ماعدا الهيدروجين - تقع يمين الجدول ، ويشار إليها ببالون للدلالة على حالتها الغازية . ومعظم العناصر الأخرى صلبة ، ويشار إليها بمكعب للدلالة على حالتها الصلبة عند درجة حرارة الغرفة .

شارك الملف

ربوت حلول والاختبارات