أوراق عمل علوم محلول ثالث متوسط الفصل الثاني أ. صابر السالي

الصف ملفات ثالث متوسط
الفصل ملفات تعليمية علوم ثالث متوسط
المادة ملفات تعليمية علوم ثالث متوسط ف2
حجم الملف 2.34 MB
عدد الزيارات 1281
تاريخ الإضافة 2022-12-10, 13:46 مساء

أوراق عمل علوم محلول ثالث متوسط الفصل الثاني أ. صابر السالي

ورقة عمل 1

السؤال الأول: اكتب المصطلح العلمي لما يلي:

  1. هي كل شيء له كتلة ويشغل حيز من الفراغ.    (المادة)
  2. مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها.    (العنصر)
  3. أصغر جزء في العنصر يمكن أن تدخل في التفاعلات الكيميائية دون أن تنقسم.    (الذرة)

السؤال الثاني : أجب عما يلي:

1- ماهي الأشعة المهبطية؟
هي سيل من الجسيمات الصغيرة سالبة الشحنة تخرج من المهبط إلى المصعد في أنبوب الأشعة المهبطية.

2- لماذا فرغ كروكس الأنبوب من الهواء؟
حتى تتمكن الأشعة المهبطية من الوصول إلى المصعد دون أن تعيقها جسيمات الهواء.

3- ما حقيقة اللون الأخضر في تجربة كروكس؟
وضع العالم طومسون مغناطيس بالقرب من أنبوب كروكس فلاحظ انحناء الشعاع وبالتالي استطاع أن يثبت أن التوهج الأخضر عبارة عن جسيمات سالبة الشحنة.

ورقة عمل 2

السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمي لما يلي:

  1. مكون أساسي لجميع أنواع الذرات وهو أصغر من الذرة.    (الإلكترون)
  2. جسيم موجب الشحنة موجود في جميع أنوية الذرات.   (البروتون)
  3. جسيم غير مشحون له كتلة البروتون ويوجد في نواة الذرة.   (النيوترون)

السؤال الثاني : قارن بين نموذج دالتون وطمسون ورذرفورد مدعما إجابتك بالرسم:

نموذج دالتون

نموذج طمسون

نموذج رذرفورد

تتكون المادة من ذرات والذرة لا تنقسم وتكون ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف عن باقي العناصر.

الذرة على شكل كرة مصمتة.

كرة من الشحنات الموجبة تنتشر فيها شحنات سالبة حيث أن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة (الذرة متعادلة)

  1. الذرة معظمها فراغ.
  2. تتركز كتلة الذرة في النواة.
  3. يوجد بالذرة نوعان من الشحنة (شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة خارج النواة)

ورقة عمل 3

السؤال الأول : أكمل الفراغات التالية بما تراه مناسب:

  1. النواة   هي الجزء المركزي من الذرة والتي تتركز فيها معظم كتلة الذرة.
  2. تتركز معظم كتلة الذرة في النواة وتحتوي على   بروتون  و   نيوترون.
  3. عندما يتغير عدد البروتونات في نواة الذرة يتغير    العنصر.
  4. العدد الذري    هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر.
  5. إذا علمت أن عدد البروتونات لعنصر اليورانيوم يساوي 92 بروتون فإن العدد الذري يساوي    92.
  6. النظائر    هي ذرات للعنصر نفسه لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات.
  7. عدد الكتلة   هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة ذرة العنصر.

السؤال الثاني : أكمل الجدول التالي بما تراه مناسب :

العنصر

عدد الكتلة

العدد الذري

عدد P

عدد n

الألمنيوم

27

13

13

14

الفلور

19

9

9

10

الصوديوم

23

11

11

12

ورقة عمل 4

السؤال الأول : اذكر المصطلح العلمي لما يلي :

  1. هي التي تعمل على المحافظة على تماسك البروتونات قريبة من بعضها داخل النواة.   (القوة النووية الهائلة)
  2. هو فقدان جسيمات (بروتونات أو نيوترونات) حتى تصل الذرة إلى حالة الاستقرار.   (التحلل الإشعاعي)
  3. تغير العنصر إلى عنصر آخر عندما تفقد أو تكتسب الذرة بروتونات أثناء التحلل الإشعاعي.    (تحول العنصر)
  4. هو الزمن اللازم لتحلل نصف كمية العنصر.   (عمر النصف)

السؤال الثاني : قارن بين تحلل ألفا و وتحلل بيتا.؟

  • جسيم ألفا يتكون من بروتونيين ونيوترونين.
  • من التطبيقات العملية على هذا التحلل كواشف الدخان ويحتوي هذا الجهاز على عنصر الأميرسيوم الذي يدخل مرحلة التحول بإطلاق الإشعاع النووي (الطاقة وجسيمات ألفا)
  • عندما يقوم عنصر الأميرسيوم الذي عدده الذري 95 وعدد نيوتروناته 146 بتحرير جسيمات ألفا تتغير هويته إلى عنصر آخر هو النيتونيوم الذي عدده الذري 93 وعدد نيوتروناته 144.
  • لاحظ أن عدد البروتونات والنيوترونات نقص بمقدار 2.
  • في هذا النوع من التحول نجد أن النواة تحتوي على نيوترون غير مستقر ينقسم إلى بروتون وإلكترون وبالتالي يبقى البروتون داخل النواة وتتغير تبعاً لذلك هوية العنصر أما الإلكترون يتحرر مع كمية عالية من الطاقة (جسيم بيتا)
  • نظير الهيدروجين (P + 2n1)   فقدان بيتا 
    نظير الهليوم  (P + 1n2)
  • لاحظ أن عدد البروتونات داخل النواة زاد بمقدار واحد.

السؤال الثالث : وضح استخدام النظائر؟

  • الطب والعلاج
  • يستعمل اليود في علاج الغدة الدرقية
  • الكشف عن السرطان
  • تتبع عمليات الجسم
  • في المبيدات الحشرية لمعرفة أثرها على الإنسان

ورقة عمل 5

السؤال الأول : أكمل الفراغات الآتية بما تراه مناسب:

  1. مندليف    رتب العناصر تصاعدياً حسب تزايد أعداد كتلها الذرية
  2. ترك مندليف 3 فراغات في جدولة لعناصر لم تكن معروفة في ذلك الوقت وتم اكتشافها بعد ذلك ب 15 عام هي     الجرمانيوم والجاليوم والسكانديوم
  3. رتب   موزلي   العناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية
  4. الصفوف الأفقية في الجدول الدوري تسمى   دورات   وعددها 7
  5. الأعمدة في الجدول الدوري تسمى   مجموعات    وعددها 18

شارك الملف

التعليقات

محمد صالح الزهراني
منذ 3 أسابيع

هلا والله فيكم

آخر الملفات المضافة

ربوت حلول والاختبارات