حل الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية كتاب كيمياء 3 للمرحلة الثانوية و حلول كتاب الكيمياء 3 المرحلة الثانوية.
يتضمن الفصل الرابع ثلاثة دروس هي على الترتيب: الخلايا الجلفانية - البطاريات - التحليل الكهربائي، بالإضافة إلى تقويم الفصل.
الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية
نكمل معكم باستعراض حلول الفصل الرابع في حل كتاب كيمياء 3 مقررات ثانوي وهو رابع فصول الكتاب لهذا الفصل الدراسي.
حل درس الخلايا الجلفانية
السؤال : حدد مكونات الخلية الجلفانية وفسر لدور كل مكون في عملية تشغيل الخلية ؟
الجواب : تتكون الخلية الجلفانية من أنود وكاثود وقنطرة ملحية و سلك التوصيل بين القطبين يحدث التاكسد على الانود في حين يحد الاختزال على الك اسود وتسمح القنطرة الملحية حركة الأيونات من محلول الى آخر كما يسمح السلك بمرور الإلكترونات من الانود الى الكاثود .
حل درس البطاريات
السؤال : فسر ماذا يحدث عند إعادة شحن البطارية ؟
الجواب : يجبر مصدر الطاقة المضاف إلى نظام الخلايا على العمل في الاتجاه غير التلقائي اذا تعاد المواد الاصلية والتي أصبحت مستنفدة إلى الخلية .
السؤال : صف عمل أنود عندما يستخدم قطبا مضحيا وفيم يتشابه عمله مع الجلفنة ؟
الجواب : للأنود المضحي جهد اختزال أقل من جهد اختزال الفلز المراد الحفاظ عليه ومنع تآكله ويتشابه عمله معاي الجلفنة حيث تشقق طبقة الجلد فلا التي تتكون من الخارصين او تتكسر يفضل الخارصين التاكل تاركا الفلز الذي تحته خاليا من التآكل .
حل درس التحليل الكهربائي
السؤال : عرف التحليل الكهربائي واربطه معه القائيه تفاعل الاكسده والاختزال ؟
الجواب : التحليل الكهربائي عمليه استعمال الطاقة الكهربائية لإنتاج تفاعل كيميائي وهو عملية غير تلقائية .
السؤال : فسر اختلاف نواتج التحليل الكهربائي لكل من مصهور كلوريد الصوديوم وماء البحر ؟
الجواب : ينتج عن تحليل ماء البحر غاز الهيدروجين و غاز الكلور و هيدروكسيد الصوديوم و ينتج عن تحليل مصهور كلوريد الصوديوم فلز الصوديوم وغاز الكلور واختلاف النواتج عادل إن التحليل الكهربائي للماء المالح يتضمن محلول مائي يؤثر في النتائج .
السؤال : فسر اهمية اعادة تدوير الالمنيوم بالرجوع إلى عملية هول - هيروليت ؟
الجواب : تتقلب عملية هول - هيروليت درجات عالية وكميات كبيرة من الكهرباء لفصل الالمنيوم من خامه في حين تحتاج إعادة التدوير إلى الحرارة التي يتطلبها السهر الفلز فقط .
السؤال : فسر لماذا يحتاج إنتاج كيلو غرام واحد من الفضه بواسطة التحليل الكهربائي الى طاقة كهربائية اقل من إنتاج كيلو غرام واحد من أيونات الألومنيوم ؟
الجواب : يحوي كيلو غرام واحد من الفضة على عدد من الذرات اقل من ما يحويه كيلو غرام واحد من الالمنيوم لان الكتلة المولية للفضه أكبر من الكتلة المولية للالمنيوم - تعد عملية اختزال الفضة اسهل من عملية اختزال الالمنيوم .
حل تقويم الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية
السؤال : كيف تختلف البطاريات الأولية عن الثانوية ؟
الجواب : يتم التخلص من البطاريات الأولية ويصعب عكس التفاعل فيها في حين يعاد شحن البطاريات الثانوية حيث يمكن عكس التفاعل فيها .
السؤال : خلايا الوقود اذكر طريقتين تختلف فيهما خلية الوقود عن البطاريه العاديه ؟
الجواب : تستخدم تاكسد الوقود في خليه الوقود لانتاج الكهرباء و يجب استبدال البطارية أو اعادة شحنها ويمكن انتاج التيار والحفاظ على استمراره ما دام مصدر الوقود مستمراً .
السؤال : ما الجلفنة ؟ و كيف تحمي الجلفنة الحديد من التآكل؟
الجواب : الجلفنة هي تغطية الفلزات المعرضة للتآكل بفلذات الحماية الذاتية لمنع التآكل حيث تعمل الجلفنة على الحفاظ على الفلز الموجود اسفله بواسطة منع الرطوبة والهواء من الاتصال معه وعنده ثلاثه طبقات الجلد لا تستطيع هذه الطبقة الاستمرار في حماية الفلز يوافقه العمل كأنود أضحية يتاكسد ذاتيا بدلا منه .
السؤال : فسر لماذا يستعمل التحليل الكهربائي لماء البحر في جميع أرجاء العالم بكميات كبيرة ؟
الجواب : نواتج التحليل الكهربائي للماء المالح غاز الهيدروجين و غاز الكلور وهيدروكسيد الصوديوم و هي نواتج مهمة تجارياً .
حل اختبار مقنن الفصل الرابع الكيمياء الكهربائية
5) أي العبارات الآتية غير صحيحة ؟
- البطاريات نماذج مضغوطة من الخلايا الجلفانية
- البطاريات الثانوية من بطاريات التخزين
- يمكن أن تتكون البطاريات من خلية واحدة
- تفاعل الأكسدة والاختزال في البطاريات التي يمكن إعادة شحنها تفاعل معكوس.
6) ما الذي تتوقع حدوثه إذا عمرت شريحة من الفضة في محلول مائي يحتوي أيونات 2+Cu ؟
- عدم حدوث تفاعل
- تأكسد الفضة
- يترسب النحاس على شريحة الفضة
- اختزال أيونات النحاس
7) ما المادة التي تتكون على المهبط عند التحليل الكهربائي لمحلول مائي من Na Cl ؟
- a. اليود
- الأكسجين
- الهيدروجين
- البوتاسيوم
أسئلة الإجابات المفتوحة: استعمل الجدول الآتي في الإجابة عن السؤال 12.
12) إذا ومتل قطب فضة بقطب كروم في خلية جلفانية فأي القطبين سيتأكسد ، وأيهما سيختزل،
اعتمادا على جهود الاختزال أعلاه ؟ فسر إجابتك
جهد تفاعل الفضة القياسي موجب ، في حين يكون جهد الكروم الاختزالي القياسي سالبة أكثر.
لأي قطبين : يعمل القطب الذي له أقل جهد اختزال قياسي في الاتجاه العكسي كما هو موضح في الجدول . في هذه الحالة هو الكروم، لأنه سوف يفقد إلكترونات و يتأكسد. أما القلب الذي له أكبر جهد اختزال قياسي فسيختزل، وفي هذه الحالة يكون قطب الفضة
