حل كتاب الكيمياء 2 الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر نظام المقررات

الصف حلول ثانوي
الفصل مسار العلوم الطبيعية
المادة حل كتاب كيمياء 2 مقررات 1443
حجم الملف 6.97 MB
عدد الزيارات 1990
تاريخ الإضافة 2020-08-28, 01:16 صباحا
حل كتاب الكيمياء 2 الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر نظام المقررات

حل الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر كتاب كيمياء 2 للمرحلة الثانوية و حلول كتاب الكيمياء 2 المرحلة الثانوية للعام الدراسي 1442 هـ.

يتضمن الفصل الثاني ثلاثة دروس هي على الترتيب: تطور الجدول الدوري الحديث - تصنيف العناصر - تدرج خواص العناصر، بالإضافة إلى تقويم الفصل.

الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر

نكمل معكم باستعراض حلول الفصل الثاني في حل كتاب كيمياء 2 مقررات ثانوي وهو ثاني فصول الكتاب لهذا الفصل الدراسي.

حل درس تطور الجدول الدوري الحديث

 السؤال : ( الفكرة الرئيسية )  صف التطور في الجدول الدوري الحديث، واذكر مساهمات كل من لافوازييه، ونيولاندز، ومندليف، وموزلي في ذلك.

الجواب :  رتب لافوازييه العناصر المعروفة في زمنه في أربعة أقسام، وكان نيولاندز أول من رتب العناصر وأشار إلى تكرار الخواص بشكل دوري، وقدم كل من مندليف وماير الجداول الدورية موضحين العاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر، أما موزلي فقد رتب العناصر وفق العدد الذري بدلا من الكتل الذرية .

السؤال : أرسم مخططا مبسطا للجدول الدوري, وأشر فيه إلى مواقع الفلزات , واللافلزات وأشباه الفلزات. 

الجواب : ينبغي أن تشبه الجداول المبسطة الشكل  وتظهر أسماء المجموعات والدورات.

السؤال : صف الخواص العامة للفلزات والافلزات وأشباه الفلزات.

الجواب : الفلزات :لامعة، قابلة للسحب والطرق، جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء . أما الأفلزات قمعتمة، هة ردينة التوصيل الحرارة والكهرباء في حين أن الأشباه الفلزات خواص وسط بين خصائص الفلزات والافلزات.

 

حل درس تصنيف العناصر

السؤال : استنتج عنصر الزينون غاز نبيل لا يتفاعل, ويستخدم في المصابيح الومضية وهو رديء توصيل الحرارة والكهرباء . فهل تتوقع أن يكون عنصر الزينون من الفلزات أو اللافزات أو أشباه الفلزات؟ وأين يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟ فسر إجابتك

الجواب : . لا فلز, الغازات النبيلة غير النشطة في المجموعة 18 في الجهة اليمنى من الجدول الدوري.

السؤال : فسر لماذا تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في خواصها الكيميائية؟

الجواب : لأن لها توزيح إلكترونات التكافؤ نفسه 

 

حل درس تدرج خواص العناصر

السؤال :  فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذره عبر الدورات والمجموعات في الجدول الدوري والتوزيع الالكتروني ؟ 

الجواب : تزداد أنصاف أقطار الذرات عند الاتجاه الى اسفل المجموعة حيث يتم اضافه الالكترونات إلى مستويات الطاقه الخارجيه وتحجب الإلكترونات الداخلية التكافؤ عن شحنه موجبة المتزايدة وتتناقص أنصاف أقطار الذرات عبر الدورة حيث تزيد الشحنة الموجبة في النواه ويرافق ذلك عدم حجب الالكترونات التكافؤ بواسطة الالكترونات الداخليه لانها تضاف الى مستوى الطاقه نفسه فتقترب إلكترونات التكافؤ من النواة 

السؤال : فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثاني من ذره الليثيوم الى طاقه اكبر من الطاقة اللازمة لانتزاع الكترون الرابع من ذرات الكربون ؟ 

الجواب : لأن الإلكترون الثاني الذي ينتج من الليثيوم هو من الإلكترونات الداخلية وليس الكترونات التكافؤ لذا فانه يحتاج الى طاقة أكبر في حين ان الالكترون الرابع الذي ينتزع من الكربون هو الكترون التكافؤ 

هل ترغب بتصفح كافة حلول المرحلة الثانوية والاختبارات الإلكترونية اضغط على الرابط

حل تقويم الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر

السؤال : ما النقص في الجدول الدوري لمندلیف 

الجواب : استعمل مندليف الكتلة الذرية بدلاً من العدد الذري لترتيب العناصر ، مما نتج عنه وضع بعض العناصر في غير مكانها الصحيح 

السؤال :  وضح كيف ساهمت قاعدة الثمانيات لنيولاندز في تطور الجدول الدوري؟

الجواب : قدم نيولاندز فكرة الدورية في الخواص

 

السؤال : أعد كل من لوثر ماير وديمتري مندليف جداول دورية متشابهة في عام 1869 م ، فلماذا حظي مندلیف پسمعة أكبر

بالجدول الدوري الذي أعده؟

الجواب :  لأن أعمال مندلیف نشرت أولا، ولأنه وضح عددا أكبر من الخواص الدورية ، وتوقع خواص بعض العناصر التي لم تكن قد اكتشفت

السؤال :  ما المقصود بتدرج خواص العناصر؟

الجواب : يظهر التدرج في الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق تزايد العدد الذري. 

السؤال :  صف الخواص العامة للفلزات.

الجواب : عادة ما تكون الفلزات ذات كثافة عالية وصلبة ولامعة وقابلة للطرق والسحب وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء 

السؤال :  ما الخواص العامة الأشباه الفلزات؟
الجواب : أشباه الفلزات لها خواص فيزائية وكيميائية متوسطة بين الفلزات واللافلزات. 31. صنف العناصر الآتية إلى فلزات أو لأفلزات أو أشباه فلزات.

 

 السؤال : فسر كيف يمكن ان يحدد توزيع الكترونات التكافؤ موقع الذرة في الجدول الدوري ؟ 

 الجواب : لعناصر المجموعة نفسها عدد الكترونات التكافؤ نفسه ويحدد رقم مستوى طاقة الكترونات التكافؤ ورقم الدوره

 

السؤال هل يمكن تحديد أي العنصرين المجهولين له أكبر نصف قطر إذا علمت فقط أن العدد الذري لأحدهما أكبر 20 مرة من العدد الذري للآخر؟  فسر إجابتك ؟

الجواب : لا ، إذا كان كل ما هو معلوم ان العدد الذري لعنصر ما اكبر بمقدار 20 مرة ، من العدد الذري للعنصر الآخر فعند اذن لا يمكن معرفة المجموعات والدورات التي يقع فيها العنصر ان بالتحديد فما لا يمكن تطبيق الاتجاهات الدوريه لحجم الذرة لتحديد اي العنصرين نصف قطره اكبر 

 

السؤال : ما علاقة مستوى طاقة إلكترون التكافؤ ورقم دوره العنصر في الجدول الدوري  ؟ 

الجواب : رقم مستوى طاقة الالكترونات التكافؤ الذرة يساوي رقم الدورة 

السؤال  : ما عدد الكترونات تكافؤ كل عنصر من الغازات النبيلة ؟ 

 الجواب : لكل من الغازات النبيلة ثمانية إلكترونات تكافؤ ما عدا الهيليوم فله اثنان 

 

السؤال : لو رتبت العناصر وفق كتلها الذرية فأي العناصر ال 55 الأولى يكون ترتيبها مختلفة عما هو عليه في الجدول الدوري الحالي؟  

الجواب : ينبغي أن يحل كل من الأرجون والبوتاسيوم أحدهما مكان الآخر في الجدول الدوري. ويحل كل من الكوبالت والنيكل أحدهما مكان الآخر، وكذلك الحال مع التياريوم واليود، حيث يجب أن يحل أحدهما مكان الآخر 

 

 السؤال : ما المقصود بطاقة التأين؟

الجواب : طاقة التأين في الطاقة التي يتطلبها انتزاع إلكترون من ذرة متعادلة في الحالة الغازية 

السؤال : يشكل عنصر ما أيوناً سالباً عند التأين فأين يقع هذا العنصر في الجدول الدوري؟ فسر إجابتك

الجواب : في الجهة اليمنى من الجدول الدوري لأنه يكسب الإلكترونات ليصل إلى حالة الثمانية والاستقرار 

 

 السؤال : فسر لماذا تزداد طاقه التاين العناصر المتتاليه في الجدول الدوري عبر الدورة ؟ 

الجواب : عند ازاله اي الكترون يتبقى عدد اقل من الإلكترونات لحجب ما تبقى من الكترونات التكافؤ عن قوه جذب النواة الكهروستاتيكي اذا تزداد قوه جذب النواه مما يجعل ازالة الالكترونات المتبقيه اكثر صعوبة وهذا ما يزيد من طاقة التأين 

 

السؤال :  العدسات اللاصقة تصنع العدسات اللاصقة المرنة من اتحاد ذرات السيليكون والأكسجين معا. اعمل جدولا يحتوي قائمة بالتوزيع الإلكتروني وأنصاف أقطار كل من ذرات وأيونات السليكون والأوكسجين. ثم اشرح أي الذرات تصبح أكبر, وأيها تصبح أصغر عند اتحاد السليكون بالأكسجين؟ ولماذا؟

الجواب :  عندما يتحد السليكون مع الأكسجين تصبح ذرات السليكون أصغر لأنها تفقد الإلكترونات ، وتصبح ذرات الأكسجين أكبر لأنها تكسب الإلكترونات 

السؤال : المحلي الصناعي تحتوي بعض المشروبات الغازية التي تجنب زيادة الوزن على المحلي الصناعي أسبارتيم, وهو مركب يحتوي على الكربون والنيتروجين والأكسجين وذرات أخرى. اعمل جدولا يوضح أنصاف أقطار الذرات والأيونات الكربون والنيتروجين والأكسجين. افترض حالة التأين الموضحة في الشكل 14-2 واستخدم الجدول الدوري التنبؤ بما إذا كانت حجوم ذرات الكربون والنيتروجين والأكسجين تتزايد أم تتناقص عند تكوين الروابط الكيميائية في الأسبارتيم 

الجواب : يتناقص حجم ذرات الكربون، ويتزايد حجم ذرات النيتروجين والأكسجين.

السؤال :  الثلاثيات في بدايات القرن التاسع عشر اقترح الكيميائي الألماني دوبيرنو ما يعرف باسم الثلاثيات. ابحث عن ثلاثيات دوبیرنو, واكتب تقريرا حولها. ما العناصر التي تمثل الثلاثيات؟ وكيف كانت صفات العناصر فيها متشابهة؟ 

الجواب : لاحظ دوبیرنر أن الكتلة الذرية الإسترانشيوم تقع في الوسط بين الكتلة الذرية الكالسيوم والباريوم، وهي عناصر لها خواص كيميائية متشابهة. كما درس ثلاثية الهالوجينات المؤلفة من التطور والبروم واليود وثلاثية الفلزات القوية المؤلفة من الليثيوم ، الصوديوم والبوتاسيوم. واقترح دوبیرنر أن الطبيعة تحتوي ثلاثيات من العناصر فللعنصر الأوسط ( عند ترتيب العناصر وفق الكتلة الذرية) خواص متوسطة بين العنصرين الآخرين. 

السؤال : الميل الإلكتروني خاصية دورية أخرى .اكتب تقريرا عن الميل الإلكتروني، وصف تدرجه عبر المجموعة وعبر الدورة 

الجواب : إن الميل الإلكتروني هو الطاقة المصاحبة لإضافة مول واحد من الإلكترونات إلى مول واحد من الذرات أو الأيونات في الحالة الغازية. ومع أن هناك الكثير من عدم الانتظام فيما عدا الغازات النبيلة إلا أن قيمة الميل الإلكتروني الأولي غالبا ما تقل من الأعلى إلى الأسفل خلال المجموعة، وتزداد من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.

 

حل اختبار مقنن الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر

السؤال : بين العلاقة التي تربط بين التغير الكبير جدأ في طاقة التأين وعدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة

الجواب : من الأسهل انتزاع إلكترون تكافؤ من مستوى طاقة شبه ممتلئ. أما بالنسبة لذرة اليثيوم، فإننا بحاجة إلى طاقة أكبر بكثير لانتزاع الإلكترون الثاني من مداره حيث إن الإلكترون الثاني هو جزء من مستوى طاقة خارجي ممتلئ. وانتزاعه يجعل الذرة أقل استقرار  لذا نحتاج إلى قدر أكبر من الطاقة لانتزاعه .

السؤال :  توقع أي طاقات التأين سوف تظهر أكبر تغير لعنصر الماغنسيوم؟ فسر إجابتك ؟

سيظهر الماغنسيوم أكبر تغير لطاقة التأين عند طاقة التأين الثالثة، حيث تعبر طاقة التأين الأولى والثانية عن مقدار الطاقة المطلوبة لإزالة إلكتروني التكافؤ من الماغنسيوم. إن طاقة التأين الثالثة ستكسر قاعدة الثمانية، لذا سنحتاج إلى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة في الحالتين السابقتين.

شارك الملف

ربوت حلول والاختبارات